帶狀鋅陽極能高效實現(xiàn)金屬防腐蝕，背后蘊含著精妙的電化學(xué)原理。

當金屬設(shè)施處于電解質(zhì)環(huán)境中，如土壤、海水等，會自發(fā)形成腐蝕電池體系。在這個體系里，金屬自身一部分成為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，逐漸被腐蝕；另一部分則作為陰極。而帶狀鋅陽極的介入，改變了這一不利局面。由于鋅的電位比絕大多數(shù)被保護金屬更負，當將帶狀鋅陽極與被保護金屬連接并置于同一電解質(zhì)環(huán)境時，新的宏觀電池形成。此時，帶狀鋅陽極成為新電池中的陽極，而原本易被腐蝕的金屬設(shè)施轉(zhuǎn)變?yōu)殛帢O。

在電化學(xué)反應(yīng)過程中，鋅陽極源源不斷地釋放電子，電子通過導(dǎo)線流向被保護金屬，使被保護金屬表面始終保持電子過剩狀態(tài)，抑制了金屬原子失去電子變成離子進入電解質(zhì)溶液的氧化過程，從而實現(xiàn)陰極保護。隨著反應(yīng)持續(xù)進行，鋅陽極不斷消耗，持續(xù)輸出電流，直至自身消耗殆盡，但在此期間，它已成功保護了與之相連的金屬設(shè)施，使其免受腐蝕侵害，確保金屬設(shè)施長期穩(wěn)定運行 。