鎂合金犧牲陽極的工作原理基于電化學腐蝕中的陰極保護理論，核心是通過自身作為 “犧牲性陽極”，將腐蝕電流引向自身，從而保護被保護金屬。以下是具體原理解析：

一、電化學腐蝕的基本邏輯

1. 金屬腐蝕的本質：金屬在電解質環境（如土壤、海水、水溶液）中，因自身不同區域的電極電位差異，形成 “微電池”，電位較低的區域（陽極）失去電子被腐蝕，電位較高的區域（陰極）獲得電子而被保護。

2. 鎂合金的電極特性：鎂的標準電極電位為 -2.37V（vs 標準氫電極），在常見金屬中電位極低（比鋼鐵、鋅、鋁等更負），化學活性極強。

二、犧牲陽極保護法的原理

1. 構建宏觀原電池：將鎂合金陽極與被保護金屬（如鋼鐵）通過導線連接，并共同處于電解質環境中，形成 “宏觀原電池”。此時：

1. 鎂合金：作為陽極（電位更負），優先失去電子，發生氧化反應：Mg→Mg2 2e?

2. 被保護金屬：作為陰極（電位相對較高），獲得鎂合金釋放的電子，抑制自身的氧化反應（腐蝕）：O2 2H2O 4e?→4OH?(吸氧腐蝕)

2. 電流流向：電子從鎂合金陽極通過導線流向被保護金屬陰極，電解質中的離子（如Cl?、SO42?）則在溶液中遷移，形成完整的電流回路。

三、鎂合金的 “犧牲” 機制

1. 腐蝕轉移：鎂合金陽極通過持續釋放電子，將原本應發生在被保護金屬上的腐蝕反應 “轉移” 到自身，直至自身消耗殆盡。

2. 驅動電壓：鎂合金與鋼鐵的電位差約為 0.5~0.8V（如鋼鐵在土壤中的電位約為 - 0.5V vs 飽和硫酸銅參比電極，鎂合金為 - 1.5V 左右），該電位差形成保護驅動力，確保電流持續輸出。

四、關鍵影響因素

1. 電解質環境：需存在離子導電介質（如水、土壤中的水分、海水等），否則無法形成電流回路。

2. 連接有效性：鎂合金陽極與被保護金屬必須電氣連通（如焊接、螺栓連接），確保電子順利遷移。

3. 電位差：鎂合金與被保護金屬的電位差越大，保護驅動力越強，效果越顯著。

五、與外加電流陰極保護的區別